通过计算说明,能否用已知浓度的草酸标定酸性溶液中KMnO4的浓度
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发布时间：2024-10-24 03:14
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热心网友
时间：2024-11-10 02:58
1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4标准溶液的配制
称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中，加入250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时，冷却后倒入棕色试剂瓶中，于暗处静置2天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。
2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用标准溶液的标定
准确称取0.16～0.20 g分析纯Na2C2O4（预先在110℃下烘干约2小时，然后置于干燥器中冷却备用）置于250ml三角瓶中，加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解（或准确移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4标准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加热至70～80℃，趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。加入第一滴溶液待红色褪去后，可以逐渐加快滴定速度（但仍必须逐滴加入）。边滴边摇动三角瓶，临近终点时，滴定速度要减慢，直至溶液呈现微红色并保持半分钟不褪色即为终点。记录滴定所用KMnO4溶液的体积V（ml），按下式计算标准溶液的准确浓度。再重复做两次.
最后取3次平行分析结果的平均值作为KMnO4标准溶液的浓度。
热心网友
时间：2024-11-10 02:53
5H2C2O4+ 2MnO4(-) + 6H+=Mn2++10CO2↑+ 8H2O
也就是是说在酸性溶液中，高锰酸钾可以氧化草酸，草酸本身就具有还原性
至于滴定，这个够呛，你这个反应应该用红色石蕊试液，在这个反应中生成CO2，和水结合生成H2CO3，仍然是酸性，石蕊试液还是红色
我感觉不能用来滴定
