发布网友 发布时间:2024-10-24 16:48
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热心网友 时间:1小时前
(1)在一定温度下发生反应时加热过氧化氢分解,增大过氧化氢的量会提高反应转化率,提高过氧化尿素的纯度,
故答案为:H 2 O 2 在实验过程中会有部分分解,增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度;
(2)液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度,因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的,如果借助于真空泵降低系统内压力,就可以降低液体的沸点.H 2 O 2 常压下沸点108度,尿素常压下169.6度,则沸点低的先沸腾,则有液态变为气态;因为H 2 O 2 受热易分解,所以从母液中分离出H 2 O 2 和尿素时,应使溶液在较低温度下蒸发,采用的操作是减压蒸馏,然后结晶,故答案为:c;
(3)①KMnO 4 溶液具有强氧化性,能将碱式滴定管下端的橡胶管氧化,所以不能用碱式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取,故答案为:酸;
②反应中MnO 4 - 是氧化剂,H 2 O 2 是还原剂,氧化产物是O 2 ;依据元素化合价变化,锰元素化合价从+7价变化为+2价,过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价,根据电子守恒配平写出离子方程式为:2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ,故答案为:2;5;6;2;8;5O 2 ;
③称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容.准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000mol/L KMnO 4 标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO 4 溶液20.00mL;依据反应2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ;
2MnO 4 - ~~~~~5H 2 O 2 ;
2 5
0.0200L×0.2000mol/L 0.01mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.1mol;
过氧化氢质量分数= 0.1mol×34g/mol 12g ×100%=28.3%
活性氧16%,相当于H 2 O 2 34%,则活性氧质量分数= 16%×28.3% 34% =13.3%,
故答案为:13.3%;
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,依据反应的电离关系可知,5×c标准×V标准=c待测×V待测×2,测得标准液体积偏大,结果偏高,故答案为:偏高;
⑤依据流程分析,母液中能分离出H 2 O 2 和尿素,充分利用原料,循环使用,在冷却结晶过程中会有尿素在晶体中析出,所以该实验产品所含的一种主要杂质是尿素,
故答案为:尿素或水杨酸稳定剂.