1. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol 3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。 ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。
②在6.0mol·LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。 ③在0.5 mol·L NaOH和1.0 mol·L MgCl2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混产生氢气的主要物质是
(填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为：
。
2. ［2012·江苏化学卷21A物质结构］一项科学研究
氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3的空间构型 (用文字描述)。
－2＋
－1
－1
－1
－1－1－1
衍射谱不同晶合物Y中
成果表明，铜锰
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 ③1molCO2中含有的σ键数目为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为 。
3. ［2012·海南化学卷14］(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；
4. ［2012·海南化学卷19-II］ (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为 ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；
2－
2－
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
5.. ［2012·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系
漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
H2O2(aq)控温反应Na2CO3(aq)①静置30 min过滤②滤液X固体洗涤③干燥④．2O22Na2CO3 3H已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O 50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是 。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、 和 。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是 。 （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的
是 。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。
A．Fe2O3 C．Na2SiO3
B．CuO D．MgSO4
解
（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，
用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。
6. ［2012·广东理综化学卷32］（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×10
—
—5
，求此
温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
7. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
石英砂
黄铜矿 空气
焙烧
石英砂 冰铜(mCu2S∙nFeS) 焙烧 空气 气体A
泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣B
Al 高温
粗铜
电解精炼
精铜
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填
离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。
＋
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能
＋
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
8.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4
二主要流程如下:
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 氨水(B) 沉淀反应器 ＋
＋
过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 (1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B\")，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
浓盐酸 MnO2 Al粉 NaOH溶液
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。 9. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2） 试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
__________________________________________________________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用
0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）
10. ［2012·北京理综化学卷27］（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 实验Ⅰ 试管中的药品 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 现象 有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化 实验Ⅱ 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。 ②产生Ag2O的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:
① 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 ② 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 11. ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；
--1
---
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4
在电池中作为正极材料，其电极反应式
为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
12. ［2012·新课程理综化学卷36］【化学——选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含们
在
电
解
槽
中
的
纯
存
在
形
式
和
位
置
电
极
有Au、Ag、Fe，它
为 。
13．(2012海南∙16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ；
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为
－
(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况）。
14．(2012新课标∙26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物； ⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的 FeClx样品，溶
－－
解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH− 的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换，交换完成后，流
－
出溶液的OH用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值： (列出计算过程)； ⑵现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物
质的量分数为 ，在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备； ⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；
⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
15．(2012天津∙7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离
子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为 。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
⑶Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式))。
⑷X2M的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
。
⑸ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。 ⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Z+ FeG2
放电充电Fe+ 2ZG
放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。
16．(2012北京∙25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
(1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型胶雨的反应:
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，该反应的离子方程式是
－－
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)，n(HSO3)变化关系如下表 ：
n(SO32)：n(HSO3) －－91：9 8.2 1：1 1：91 7.2 6.2 PH ①上表判断Na2SO3溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
＋－－
a．c(Na) = 2c(SO32)＋c(HSO3)
＋－－＋－
b．c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)
＋＋－－－
c．c(Na)＋c(H)=c(SO32)＋c(HSO3)＋c(OH)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:
PH>8的吸收液 阳离子 阳离子 浓的H2SO4
交换膜 交换膜 ○− H2 + ○Na ＋SO42 －HSO3 SO32 －－PH约为6的吸收液 稀H2SO4
①HSO3−在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 17．(2012重庆∙29)尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。
⑴工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 n(NH3)
⑵当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示．
n(CO2)
CO2的转化率/% 60 30 A B 0 20 40 时间/min
60
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”） ②NH3的平衡转化率为 。
⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2． ①电源的负极为 （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应以此为 、 。 ③点解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
直流电源 CO2+N2 NaCl溶液 H2
质子交换膜 NaCl 溶液 NaCl－尿素 Cl2 混合溶液
18．(2012海南∙14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下: Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气. 己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，
(2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)
19．(2012北京∙25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
(1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型胶雨的反应:
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，该反应的离子方程式是
－－
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)，n(HSO3)变化关系如下表 ： 惰性电极 n(SO32)：n(HSO3) PH －－91：9 8.2 1：1 1：91 7.2 6.2 ①上表判断Na2SO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
＋－－
a．c(Na) = 2c(SO32)＋c(HSO3)
＋－－＋－
b．c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)
＋＋－－－
c．c(Na)＋c(H)=c(SO32)＋c(HSO3)＋c(OH)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:
PH>8的吸收液 阳离子 阳离子 浓的H2SO4
交换膜 交换膜 ○− H2 + ○Na ＋SO4 2－HSO3 SO32 －－PH约为6的吸收液 稀H2SO4
①HSO3−在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
20．(2012安徽∙28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发
——
生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在
溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该
课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；
假设二： ； 假设三： 。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 取一定量样品充分干燥，„„ 预期的实验现象和结论 ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
固体质量/mg 26.7
22.4
21.0
0 200 400 温度/℃
1.【参考答案】(1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑ (2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al (3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把
学生的能力培养放在高三复习的第一位。
2. 【参考答案】(1)①1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) ②平面三角形 (2)①C≡O ②sp ③2×6.02×10个(或2mol)
3
23
2
2
6
2
6
5
5
(3)
2
【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、[Cu(OH)4]
－
结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。
【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。
3. 【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+； (2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。
(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (4)4.0×10-11 mol·L-1
【解析】 (1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(4)据KSP[Fe(OH)3]= c(Fe3+）·[c(OH-)]3 = 4.0×10-38 ，pH=5则c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。 4. 【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.7×10cm
-23
3
4.23×10-22g
4.23×10g Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。
4
-22
(3)sp3 K2CuCl3
(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行； Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH
—
【解析】 (1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为4.23×10-22g
(361×10cm)=4.7×10cm；一个晶胞的质量为4.7×10cm×9.00g·cm=4.23×10g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，
4
-10
3
-23
3
-23
3
-3
-22
得NA=6.01×1023mol-1。
(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。
(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。
5. 解析：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如
果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。
（2）由于50°C时，2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解，所以步骤①（控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。
（3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。
（4）步骤③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。
（5）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。
（6）根据关系式： 6KMnO4 ∽ 5(2Na2CO3·3H2O2) 6mol 5mol
（2.000×10-2 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L/Ml） n n (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol
m (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g
答案：(14分) （1）平衡压强
（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 （3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用） （4）洗去水份，利于干燥
（5）AB
（6）25.50 % (或0.2550 )
6.（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2
（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。 （
（3）K2CO3 H2SO4
（4）①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 （5）K=1.75×104
7. 答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
＋
(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O
8. 【解析】(1) Mg2、Al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向
＋
＋
＋－
洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚 (4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
9. [答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840 【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。
【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 10. 【答案】⑴AgNO3溶液和氨水(2分) ⑵①试纸变蓝(1分)
②在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出氨气,促使
动,c(Ag)增大,Ag与OH反应立即转化为Ag2O:2OH+2Ag=Ag2O↓+H2O(2分) ⑶过量NaOH溶液(2分)
+
+
--+
平衡向正向移
⑷ (2分)
⑸①Ag2O+4NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分) ②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) ⑹Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)
【解析】（1）实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。（2）氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡：
，加热会促使
分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag
+
与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOH，AgOH分解为黑色Ag2O。（3）既然假设NaOH还原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入应该加入过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。（4）实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不加热的装置。（5）依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。 11. 【答案】：(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L = 0.01 mol
∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol = 0.0034 mol
∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3 (2) 0.10； 盐酸， 氯气；
(3) 2Fe + 2I = 2Fe + I2 (或2Fe + 2I = 2Fe + I3)； (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 5H2O + 3Cl；
FeO4 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH；
2FeO4 + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH
【解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH，一个Fe结合3个OH生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e= Zn，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。
高温12. 【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 ===== Cu2S + 2FeS + SO2
高温
2FeS + 3O2 ===== 2FeO + 2SO2， FeSiO3；
3+
--
2+
3+
-2--2-----2--3+
-2+
3+
-2+
--1
-1
-1
高温高温
(2) 2Cu2S + 3O2 ===== 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O ===== 6Cu + SO2↑
(3) c； Cu + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe的形式进入电解质溶液中。 13. 答案：(1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH ，CH4＋10OH－8e = CO32＋7H2O (2)H2 2NaCl＋2H2O 错误！未找到引用源。 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
－
－
－
－
－
2+
-2+
(3)
1L
8×9.65×104C·mol-1 = 3.45×104C 4L -1 ×22.4L·mol
－
14. 答案：⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L1=0.010mol
－
0.54g－0.010mol×35.5g·mol1=0.19g
－
n(Fe)=0.19g/56g·mol1=0.0034mol n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3 ⑵0.10，盐酸 氯气
＋－＋＋－＋－
⑶2Fe3＋2I错误！未找到引用源。2Fe2＋I2(或2Fe3＋3I错误！未找到引用源。2Fe2＋I3)
－－－－
⑷2Fe(OH)3 ＋3ClO＋4OH=2FeO42＋5H2O＋3Cl
－－－
FeO42＋3e＋4H2O = Fe(OH)3 ＋5OH
－－
2FeO42＋8H2O＋3Zn = 2Fe(OH)3 ＋3Zn(OH)2 ＋4OH
15. 答案：⑴Y第2周期VIA ⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，
气态氢化物还原性最强的是H2S ⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂 ⑷根据燃烧热的含义，
2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= −2aKJ∙mol－1 ⑸写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，，
NaH＋H2O=NaOH＋H2 ⑹2Na+FeCl2
＋
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2
－
＋2e =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3
16. 答案：(1)SO2＋H2O错误！未找到引用源。H2SO3，2H2SO3＋O2 错误！未找到引用源。2H2SO4；(2)SO2＋2OH－= SO32－
−2
＋H2O (3)酸；HSO3：HSO3－= SO3－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3－
2－++2－－＋－＋
＋H2O－2e=3H＋SO4；H在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H)降低，促使HSO3电离生成SO3，且Na进入阴极室，吸收液得以再生。
17. 答案：⑴2NH3＋CO2
一定条件
CO(NH2)2 ＋H2O ⑵①小于 ②30% ⑶①B
－－
②2Cl－2e ==错误！未找到引用源。Cl2↑ CO(NH2)2 ＋3Cl2＋H2O 错误！未找到引用源。 N2＋CO2＋6HCl ③不变；7.2
＋＋＋
18. 答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2＋O2+ 2H2O错误！未找到引用源。 4Fe(OH)3
＋－
(4)c(Fe3)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L1
19. 答案：(1)SO2＋H2O错误！未找到引用源。H2SO3，2H2SO3＋O2 错误！未找到引用源。2H2SO4；(2)SO2＋2OH－= SO32－
−2－－＋－－－－
＋H2O (3)酸；HSO3：HSO3= SO3＋H和HSO3＋H2O=H2SO3＋OH，HSO3的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3
2++2
＋H2O－2e－=3H＋＋SO4－；H在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H)降低，促使HSO3－电离生成SO3－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。
c(SO24)20. 答案：⑴ ⑵ Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大 ⑶全部为2c(CO3)PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物 ⑷①
实验步骤 预期的实验现象和结论 样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶
②同意 若全部为PbCO3，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g
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